а) Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe; б) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → S; от H₂SO₄ получить BaSO₄; в) N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NO₂ → N₂; от HNO₃ получить NaNO₃; г) Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si → Mg₂Si → SiH₄ → SiO₂.

а) Превращения железа

1. Получение хлорида железа(III): 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.
2. Осаждение гидроксида: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.
3. Разложение при нагревании: 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.
4. Восстановление оксида угарным газом при нагревании: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.
5. Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.
6. Осаждение гидроксида железа(II): FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
7. Разложение при нагревании: Fe(OH)₂ → FeO + H₂O.
8. Восстановление оксида водородом при нагревании: FeO + H₂ → Fe + H₂O.

б) Превращения серы

1. Сжигание серы: S + O₂ → SO₂.
2. Окисление кислородом при нагревании, катализатор V₂O₅: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.
3. Взаимодействие оксида серы(VI) с водой: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.
4. Получение SO₂ действием меди на концентрированную серную кислоту при нагревании: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.
5. Восстановление SO₂ сероводородом: SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
6. Получение сульфата бария: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

в) Превращения азота

1. Синтез аммиака: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (давление, катализатор, нагревание).
2. Каталитическое окисление аммиака: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.
3. Окисление NO: 2NO + O₂ → 2NO₂.
4. Получение азотной кислоты: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃.
5. Разложение азотной кислоты при нагревании: 4HNO₃ → 4NO₂ + O₂↑ + 2H₂O.
6. Один из вариантов восстановления NO₂ водородом: 2NO₂ + 4H₂ → N₂ + 4H₂O.
7. Получение нитрата натрия нейтрализацией: HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O.

г) Превращения кремния

1. Окисление кремния: Si + O₂ → SiO₂.
2. Сплавление с щёлочью: SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.
3. Действие сильной кислоты на силикат натрия: Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl.
4. Разложение кремниевой кислоты при нагревании: H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O.
5. Восстановление оксида магнием при нагревании: SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO.
6. Получение силицида магния: Si + 2Mg → Mg₂Si.
7. Действие кислоты на силицид магния: Mg₂Si + 4HCl → SiH₄↑ + 2MgCl₂.
8. Горение силана: SiH₄ + 2O₂ → SiO₂ + 2H₂O.