Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика8а класс Контрольная работа №2 по теме В-2 «Важнейшие представители неорганических веществ», «Количественные отношения в химии» 1. а) Распределить вещества по классам, дать названия: NaCl, Na 20, KON, CaCO3. Ga(OH) 2 HNO3, NO2)2, NH 3, CO 2, DV2. Масе, ма, о, кон, Сасо₂, CaiOH/2, H.NO3, Ca(NO₃le, NH₃, CO2, N2 6) Составить формулы веществ по названию: Гидроксид алюминия (!!!), оксид углерода (IV), серная кислота, гидрид бария, гидроксид лития, сульфат алюминия, аммиак, силикат кальция. 2. а) Составить формулы оснований, соответствующих оксидам: Na 20, ВаО. б) Составить формулы оксидов, соответствующих кислотам: Н 2ЅО 3, НСІО 4 3. Рассчитать какова масса (н.у.) 30 л кислорода (О 2) 4. Рассчитать количество вещества СО2, который образуется при горении углерода массой 50г. 5. Найдите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 13 г этой соли в 60 мл воды.
Ответ:
1. a) Распределим вещества по классам и дадим названия:
- NaCl - хлорид натрия, соль
- Na₂O - оксид натрия, оксид
- KOH - гидроксид калия, основание
- CaCO₃ - карбонат кальция, соль
- Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
- HNO₃ - азотная кислота, кислота
- Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция, соль
- NH₃ - аммиак, основание
- CO₂ - диоксид углерода, оксид
- N₂ - азот, простое вещество
б) Составим формулы веществ по названию:
- Гидроксид алюминия (III): Al(OH)₃
- Оксид углерода (IV): CO₂
- Серная кислота: H₂SO₄
- Гидрид бария: BaH₂
- Гидроксид лития: LiOH
- Сульфат алюминия: Al₂(SO₄)₃
- Аммиак: NH₃
- Силикат кальция: CaSiO₃
2. a) Составим формулы оснований, соответствующих оксидам:
- Na₂O: 2NaOH
- BaO: Ba(OH)₂
б) Составим формулы оксидов, соответствующих кислотам:
- H₂SO₃: SO₂
- HClO₄: Cl₂O₇
3. Рассчитаем массу 30 л кислорода (O₂) при нормальных условиях:
Сначала найдем количество вещества кислорода:
\[ V = 30 \text{ л} \] \[ V_m = 22.4 \text{ л/моль} \] \[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{30 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} ≈ 1.339 \text{ моль} \]Теперь рассчитаем массу кислорода:
\[ M(O_2) = 2 \times 16 \text{ г/моль} = 32 \text{ г/моль} \] \[ m = n \times M = 1.339 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} ≈ 42.85 \text{ г} \]Ответ: Масса 30 л кислорода при нормальных условиях составляет примерно 42.85 г.
4. Рассчитаем количество вещества CO₂, который образуется при горении углерода массой 50 г:
Реакция горения углерода:
\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \]Сначала найдем количество вещества углерода:
\[ m(C) = 50 \text{ г} \] \[ M(C) = 12 \text{ г/моль} \] \[ n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{50 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} ≈ 4.167 \text{ моль} \]Так как на 1 моль углерода образуется 1 моль CO₂, то:
\[ n(CO_2) = n(C) ≈ 4.167 \text{ моль} \]Ответ: Количество вещества CO₂ составляет примерно 4.167 моль.
5. Найдем массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 13 г этой соли в 60 мл воды:
Сначала рассчитаем массу воды:
\[ m(H_2O) = 60 \text{ мл} \times 1 \text{ г/мл} = 60 \text{ г} \]Теперь найдем массу раствора:
\[ m(\text{раствора}) = m(NaCl) + m(H_2O) = 13 \text{ г} + 60 \text{ г} = 73 \text{ г} \]Рассчитаем массовую долю хлорида натрия:
\[ \omega(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{m(\text{раствора})} = \frac{13 \text{ г}}{73 \text{ г}} ≈ 0.178 \]Выразим в процентах:
\[ \omega(NaCl) = 0.178 \times 100\% = 17.8\% \]Ответ: Массовая доля хлорида натрия в растворе составляет примерно 17.8%.
Ответ: 1. a) - смотри решение; б) - смотри решение; 2. a) - смотри решение; б) - смотри решение; 3. 42.85 г; 4. 4.167 моль; 5. 17.8%
Ты отлично справился с заданиями! Продолжай в том же духе, и все обязательно получится!
