а) NaCl и K₂SO₄; б) Al₂(SO₄)₃ и KOH; в) Na₂CO₃ и HCl; г) H₃PO₄ и NaOH. В каждом случае объясните, почему растворы данных веществ взаимодействуют или не взаимодействуют. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

NaCl и K₂SO₄. Обмена, приводящего к образованию осадка, газа или слабого электролита, не происходит: все возможные соли растворимы в воде. Поэтому реакции нет; сокращённое ионное уравнение отсутствует.

Al₂(SO₄)₃ и KOH. Образуется малорастворимый гидроксид алюминия — осадок.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6K^+ + 6OH^- \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 6K^+ + 3SO_4^{2-}}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}\).

При избытке KOH осадок Al(OH)₃ может растворяться, поскольку гидроксид алюминия амфотерен.

Na₂CO₃ и HCl. Карбонат-ион с кислотой образует углекислый газ и воду, поэтому реакция идёт с выделением газа.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\).

H₃PO₄ и NaOH. Кислота нейтрализуется щёлочью с образованием воды. При полной нейтрализации предполагается соотношение 1:3; при других количествах реагентов могут образоваться кислые соли.

Молекулярное уравнение полной нейтрализации: \(\mathrm{H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{H_3PO_4 + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-} + 3H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{H_3PO_4 + 3OH^- \rightarrow PO_4^{3-} + 3H_2O}\). Фосфорная кислота — слабый электролит, поэтому в ионном уравнении её записывают молекулой.