а) нитратом алюминия и фосфатом натрия; б) сульфидом калия и соляной кислотой; в) сульфидом калия и нитратом натрия; г) сульфатом калия и нитратом свинца(II); д) соляной кислотой и гидроксидом калия; е) гидроксидом цинка и азотной кислотой; ж) оксидом магния и серной кислотой; з) хлоридом серебра и иодидом свинца(II). Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

а) Образуется осадок фосфата алюминия:

Al(NO₃)₃ + Na₃PO₄ → AlPO₄↓ + 3NaNO₃.

Сокращённое ионное уравнение: Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓. Ионы связываются в малорастворимый осадок.

б) При взаимодействии сульфида с кислотой выделяется газ:

K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑.

Сокращённое ионное уравнение: S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑. Ионы связываются в газообразное вещество.

в) K₂S и NaNO₃ растворимы; при их смешивании не образуются осадок, газ или слабый электролит. Реакция и сокращённое ионное уравнение отсутствуют.

г) Образуется осадок сульфата свинца(II):

K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2KNO₃.

Сокращённое ионное уравнение: Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓. Ионы связываются в малорастворимый осадок.

д) Происходит нейтрализация с образованием воды:

HCl + KOH → KCl + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O. Ионы связываются в слабый электролит — воду.

е) Гидроксид цинка растворяется в азотной кислоте:

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: Zn(OH)₂↓ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O. Ионы связываются в воду; осадок растворяется.

ж) Основный оксид реагирует с кислотой:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O. Ионы связываются в воду; оксид расходуется.

з) Хлорид серебра и иодид свинца(II) — малорастворимые вещества, поэтому в виде водных растворов смешать их нельзя. В обычном ионном обмене подвижных ионов нет; реакцию и сокращённое ионное уравнение записать нельзя.