А7. Сокращенному ионному уравнению Ва²* + SO→ BaSO соответствует взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты 2) растворами сульфата натрия и нитрата бария 3) растворами гидроксида бария и серной кислоты 4) карбонатом бария и раствором серной кислоты A8. С уменьшением порядкового номера в А(главных) подгруппах периодической системы Д. И. Менделеева неметаллические свойст химических элементов: 1) не изменяются 2) усиливаются 3) изменяются периодически 4) ослабевают ЧАСТЬ В Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно с следующие превращения: SiO2 K2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si Решить задачу: При растворении 180г известняка в избытке азотной кисл 4,27 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю к не известняка.

Привет! Давай решим эти задания по химии.

A7. Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ соответствует взаимодействие между:

Сокращенное ионное уравнение показывает, какие ионы непосредственно участвуют в образовании осадка BaSO₄. Это происходит при взаимодействии растворимых солей, содержащих ионы бария и сульфат-ионы. Рассмотрим варианты:

1. фосфатом бария и раствором серной кислоты
2. растворами сульфата натрия и нитрата бария
3. растворами гидроксида бария и серной кислоты
4. карбонатом бария и раствором серной кислоты

Правильный ответ: 3) растворами гидроксида бария и серной кислоты.

Объяснение: Гидроксид бария (Ba(OH)₂) содержит ионы бария (Ba²⁺), а серная кислота (H₂SO₄) содержит сульфат-ионы (SO₄^2-). При их взаимодействии образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO₄) в виде осадка.

A8. С уменьшением порядкового номера в А(главных) подгруппах периодической системы Д. И. Менделеева неметаллические свойства химических элементов:

1. не изменяются
2. усиливаются
3. изменяются периодически
4. ослабевают

Правильный ответ: 4) ослабевают

Объяснение: В главных подгруппах (А-группах) периодической системы с увеличением порядкового номера (то есть при движении сверху вниз) неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические усиливаются.

ЧАСТЬ B. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si

1. \[\text{SiO}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O}\]
2. \[\text{K}_2\text{SiO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3 + 2\text{KCl}\]
3. \[\text{H}_2\text{SiO}_3 \xrightarrow{t^\circ} \text{SiO}_2 + \text{H}_2\text{O}\]
4. \[\text{SiO}_2 + 2\text{Mg} \xrightarrow{t^\circ} \text{Si} + 2\text{MgO}\]

ЧАСТЬ C. Решить задачу:

При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 4,27 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в образце известняка.

Давай решим эту задачу по шагам:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия известняка (CaCO₃) с азотной кислотой:

   \[\text{CaCO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\]

2. Найдем количество вещества выделившегося углекислого газа (CO₂):

   \[\text{n(CO}_2) = \frac{\text{V}}{\text{V}_m} = \frac{4.27 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} \approx 0.19 \text{ моль}\]

3. Из уравнения реакции следует, что количество вещества CaCO₃ равно количеству вещества CO₂:

   \[\text{n(CaCO}_3) = \text{n(CO}_2) = 0.19 \text{ моль}\]

4. Найдем массу CaCO₃:

   \[\text{m(CaCO}_3) = \text{n} \cdot \text{M} = 0.19 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 19 \text{ г}\]

5. Определим массовую долю CaCO₃ в известняке:

   \[\omega(\text{CaCO}_3) = \frac{\text{m(CaCO}_3)}{\text{m(известняка)}} \cdot 100\% = \frac{19 \text{ г}}{180 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 10.56\%\]

Ответ: 10.56%

Ты отлично справился с этими задачами! Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!