А. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде: 1) Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ →; 2) NaOH + H₂SO₄ →. Б. Составьте для сокращённой ионной формы молекулярное и полное ионное уравнения: 1) Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O; 2) Pb²⁺ + S²⁻ → PbS.

А.1)

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Mg(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2NaNO_3}\).

Растворимые соли в растворе распадаются на ионы, а нерастворимый карбонат магния остаётся осадком.

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Mg^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Mg^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3\downarrow}\).

А.2)

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\).

Сокращаем ионы натрия и сульфат-ионы, присутствующие по обе стороны полного ионного уравнения.

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2Na^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O}\).

Б.1) В качестве растворимой кислоты возьмём соляную кислоту.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O}\).

Хлорид алюминия растворим, поэтому в полном ионном уравнении он записывается в виде ионов. Гидроксид алюминия — нерастворимый осадок, его на ионы не разделяем.

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ + 3Cl^- \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^- + 3H_2O}\).

Б.2) Возьмём растворимые соли нитрат свинца(II) и сульфид натрия.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Pb(NO_3)_2 + Na_2S \rightarrow PbS\downarrow + 2NaNO_3}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Pb^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow PbS\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}\).