A1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 2е соответствует частице 1) Mg° 2) O2- 3) Mg2+ 4) S2- A2. В ряду элементов Na - Mg - Al - Si 1) уменьшаются радиусы атомов 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3) увеличивается число электронных слоёв в атомах 4) уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях A3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций, 1) природа реагирующих веществ 2) температура 3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции A4. Наиболее электропроводным металлом из перечисленных является 1) цинк 2) медь 3) свинец 4) хром A5. Металл, не относящийся к щёлочноземельным, 1) магний 2) кальций 3) стронций 4) барий A6. Наиболее активно реагирует с водой 1) скандий 2) магний 3) калий 4) кальций A7. Агрегатное состояние иода при нормальных условиях 1) жидкое 2) твёрдое 3) газообразное A8. Металл, с которым не взаимодействует концентрированная серная кислота, 1) железо 2) магний 3) цинк 4) натрий Часть В. Тестовые задания на соответствие. В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. Реагирующие вещества Продукты взаимодействия A) Cu +Cl2 1) Cu(OH)2 и C12 Б) CuO + HCI 2) CuCl B) Cu2O + HCl 3) CuCl2 и H2O 4) CuCl2 5) CuCl и H₂O В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ А) соединения, ОВР, необратимая 1) N2(r) + 3H2(r) → 2NH3(r) + Q Б) разложения, ОВР, эндотермическая 2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2+Q В) соединения, ОВР, гомогенная 3) FeO + C → Fe + CO - Q 4) 4Fe + 3O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3 5) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 +Q Часть С. Задания с развёрнутым ответом. С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO Для перехода 2 запишите ионное уравнение. С2.. К 34,8г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка. (56). С3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. (NO3)2+NO +H2O

Вариант № 1

Итоговая контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс»

Часть А. Тестовые задания.

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 2е соответствует частице Mg⁰.

А2. В ряду элементов Na - Mg - Al - Si уменьшаются радиусы атомов.

А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций, — это тип химической реакции.

А4. Наиболее электропроводным металлом из перечисленных является медь.

А5. Металл, не относящийся к щёлочноземельным, — это стронций.

А6. Наиболее активно реагирует с водой калий.

А7. Агрегатное состояние иода при нормальных условиях — твёрдое.

А8. Металл, с которым не взаимодействует концентрированная серная кислота, — это железо.

Часть В. Тестовые задания на соответствие.

В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

• A) Cu + Cl₂ → 4) CuCl₂


• Б) CuO + HCl → 3) CuCl₂ и H₂O


• B) Cu₂O + HCl → 5) CuCl и H₂O

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

• А) соединения, ОВР, необратимая → 4) 4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃


• Б) разложения, ОВР, эндотермическая → 5) 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃ +Q


• В) соединения, ОВР, гомогенная → 3) FeO + C → Fe + CO - Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO

1. Zn → ZnCl₂

\( \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \)

2. ZnCl₂ → Zn(OH)₂

\( \text{ZnCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl} \)

Ионное уравнение:

\( \text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow \)

3. Zn(OH)₂ → ZnO

\( \text{Zn(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{ZnO} + \text{H}_2\text{O} \uparrow \)

С2. К 34,8 г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

Дано:

• m(K₂SO₄) = 34,8 г


• m(BaCl₂) = 83,2 г

Найти: m(BaSO₄)

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:

\( \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{KCl} \)

1. Рассчитаем молярные массы:

M(K₂SO₄) = 2 * 39 + 32 + 4 * 16 = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль

M(BaCl₂) = 137 + 2 * 35,5 = 137 + 71 = 208 г/моль

M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

1. Рассчитаем количество вещества реагентов:

n(K₂SO₄) = m / M = 34,8 г / 174 г/моль = 0,2 моль

n(BaCl₂) = m / M = 83,2 г / 208 г/моль = 0,4 моль

1. Определим, какое вещество находится в избытке. По уравнению реакции, на 1 моль K₂SO₄ требуется 1 моль BaCl₂.

Так как 0,2 моль K₂SO₄ < 0,4 моль BaCl₂, то K₂SO₄ находится в недостатке.

1. Рассчитаем массу осадка BaSO₄, исходя из количества вещества K₂SO₄:

n(BaSO₄) = n(K₂SO₄) = 0,2 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г

Ответ: 46,6 г.

С3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса.

\( \text{Zn} + (\text{NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + \text{NO} \)

Баланс:

• Zn⁰ → Zn⁺² + 2e^- (окисление)


• N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² (восстановление)

Умножаем первую полуреакцию на 3, вторую на 2:

• 3Zn⁰ → 3Zn⁺² + 6e^-


• 2N⁺⁵ + 6e^- → 2N⁺²

Уравнение с коэффициентами:

\( 3\text{Zn} + 2\text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{Zn(OH)}_2 + 2\text{NO} \)

Внимание: в задании, похоже, пропущена азотная кислота (HNO₃) как источник NO₃^- и H⁺. Без нее реакция невозможна. Если бы реагентом был Zn(NO₃)₂, то реакция шла бы иначе. Предполагая, что это было комплексное задание, и азотная кислота участвовала в реакции:

Уравнение с учётом реагентов (пример):

\( 3\text{Zn} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Zn(NO}_3)_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \)

В исходном задании, скорее всего, имелось в виду:

\( 3\text{Zn} + 2\text{HNO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{Zn(OH)}_2 + 2\text{NO} \) (коэффициенты 3, 2, 2, 3, 2)

Ответ: Коэффициенты расставлены на основе электронного баланса. Точный вид уравнения зависит от исходных реагентов.