А5. Реакции ионного обмена возможны между веществами, формулы которых: 1) HCl и H₂SO₄; 2) CaCO₃ и NaCl; 3) CaSO₄ и HCl; 4) NaOH и CaCl₂.

Реакция ионного обмена в растворе идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит.

1. HCl и H₂SO₄ — реакции обмена нет: возможные продукты остаются сильными кислотами.

2. CaCO₃ и NaCl — реакции обмена нет: CaCO₃ практически нерастворим в воде, а обмен не приводит к образованию осадка, газа или слабого электролита.

3. CaSO₄ и HCl — в школьной модели реакции обмена нет: при формальном обмене образуются CaCl₂ и H₂SO₄, растворимые сильные электролиты; признака протекания реакции нет.

4. NaOH и CaCl₂ — образуется малорастворимый осадок гидроксида кальция:

   2NaOH + CaCl₂ → Ca(OH)₂↓ + 2NaCl

   Сокращённое ионное уравнение: Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓.

Ответ: реакция ионного обмена возможна только между NaOH и CaCl₂ (пункт 4).