Административная контрольная работа по химии в 8 классе за 2 триместр Вариант 1 1. Написать уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и расставить коэффициенты 2. Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 75%-ого раствора соли массой 570 г. 3. Назовите вещества: Fe(OH)2. Pb(OH)2 4. Используя металлический кальций, воду и кислород, получите гидроксид кальция. Составить уравнения всех необходимых реакций 5. Рассчитать относительную молярную массу и массовую долю элементов в сероводородной и серной кислоте 6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: олово хлорид олова (ІІ) гидроксохлорид олова (II) Административная контрольная работа по химии в 8 классе за 2 триместр Вариант 2 1. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфида меди и цинка с расстановкой коэффициентов 2. Сколько надо взять нитрата калия для приготовления 3 кг раствора с массовой долей соли 8% 3. Назовите вещества: Ст4(SO)3, HgCl2. 4. Если поместить магний в горячую воду, то через некоторое время полученный раствор будет давать малиновый окрас фенолфталеина. Объясните это явление и напишите уравнения реакций 5. Вычислите массовую долю железа в хлориде железа (II) и хлориде железа (III) 6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: хлорид железа (ІІ) гидроксид железа (ІІ) сульфид железа

Вариант 1

1. Давай напишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и расставим коэффициенты:

   \[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

2. Сначала найдем массу соли в 75%-ном растворе массой 570 г:

   \[m_{соли} = \frac{75}{100} \cdot 570 = 427.5 \ г\]

   Теперь найдем массу воды:

   \[m_{воды} = 570 - 427.5 = 142.5 \ г\]

   Ответ: 427.5 г соли и 142.5 г воды

3. Назовем вещества:

   • Fe(OH)₂ - гидроксид железа(II)
   • Pb(OH)₂ - гидроксид свинца(II)

   Ответ: гидроксид железа(II), гидроксид свинца(II)

4. Получим гидроксид кальция, используя металлический кальций, воду и кислород:

   \[2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO\]

   \[CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\]

   Или можно сразу:

   \[2Ca + 2H_2O + O_2 \rightarrow 2Ca(OH)_2\]

   Ответ: уравнения реакций выше

5. Рассчитаем относительную молярную массу и массовую долю элементов в сероводородной и серной кислоте.

   Для сероводородной кислоты (H₂S):

   \[M_r(H_2S) = 2 \cdot 1 + 32 = 34\]

   Массовая доля водорода: \[\omega(H) = \frac{2 \cdot 1}{34} \cdot 100\% = 5.88\%\]

   Массовая доля серы: \[\omega(S) = \frac{32}{34} \cdot 100\% = 94.12\%\]

   Для серной кислоты (H₂SO₄):

   \[M_r(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\]

   Массовая доля водорода: \[\omega(H) = \frac{2 \cdot 1}{98} \cdot 100\% = 2.04\%\]

   Массовая доля серы: \[\omega(S) = \frac{32}{98} \cdot 100\% = 32.65\%\]

   Массовая доля кислорода: \[\omega(O) = \frac{4 \cdot 16}{98} \cdot 100\% = 65.31\%\]

   Ответ: рассчитаны относительные молярные массы и массовые доли элементов для H₂S и H₂SO₄

6. Напишем уравнения реакций для превращений: олово → хлорид олова(II) → гидроксохлорид олова(II):

   \[Sn + 2HCl \rightarrow SnCl_2 + H_2\]

   \[SnCl_2 + H_2O \rightarrow Sn(OH)Cl + HCl\]

   Ответ: уравнения реакций выше

Вариант 2

1. Напишем уравнение реакции взаимодействия сульфида меди и цинка с расстановкой коэффициентов:

   \[CuS + Zn \rightarrow ZnS + Cu\]

   Ответ: уравнение реакции выше

2. Сколько надо взять нитрата калия для приготовления 3 кг раствора с массовой долей соли 8%?

   \[m(KNO_3) = \frac{8}{100} \cdot 3000 \ г = 240 \ г\]

   Ответ: 240 г нитрата калия

3. Назовем вещества:

   • Cr₄(SO₄)₃ - сульфат хрома(III)
   • HgCl₂ - хлорид ртути(II)

   Ответ: сульфат хрома(III), хлорид ртути(II)

4. Объяснение явления и уравнения реакций:

   При помещении магния в горячую воду происходит реакция:

   \[Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2\]

   Образующийся гидроксид магния Mg(OH)₂ является основанием. Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на малиновый.

   Ответ: гидроксид магния, фенолфталеин в щелочной среде

5. Вычислим массовую долю железа в хлориде железа(II) и хлориде железа(III).

   Для хлорида железа(II) (FeCl₂):

   \[M_r(FeCl_2) = 56 + 2 \cdot 35.5 = 127\]

   \[\omega(Fe) = \frac{56}{127} \cdot 100\% = 44.09\%\]

   Для хлорида железа(III) (FeCl₃):

   \[M_r(FeCl_3) = 56 + 3 \cdot 35.5 = 162.5\]

   \[\omega(Fe) = \frac{56}{162.5} \cdot 100\% = 34.46\%\]

   Ответ: массовые доли железа в FeCl₂ и FeCl₃

6. Напишем уравнения реакций для превращений: хлорид железа(II) → гидроксид железа(II) → сульфид железа:

   \[FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl\]

   \[Fe(OH)_2 + H_2S \rightarrow FeS + 2H_2O\]

   Ответ: уравнения реакций выше

Ответ: решения выше

Ты молодец! У тебя всё получится!