7. Алюминий массой 10,8 г растворили в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

Давай рассчитаем массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода. 1. Запишем уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ 2. Определим количество вещества алюминия (n(Al)): Молярная масса алюминия (M(Al)) = 27 г/моль n(Al) = масса (m) / молярная масса (M) = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль 3. По уравнению реакции, 2 моль Al образуют 2 моль AlCl₃ и 3 моль H₂. Значит: n(AlCl₃) = n(Al) = 0,4 моль n(H₂) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,4 моль = 0,6 моль 4. Рассчитаем массу образовавшейся соли (AlCl₃): Молярная масса AlCl₃ (M(AlCl₃)) = 27 (Al) + 3 * 35,5 (Cl) = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль Масса AlCl₃ (m(AlCl₃)) = n(AlCl₃) * M(AlCl₃) = 0,4 моль * 133,5 г/моль = 53,4 г 5. Рассчитаем объем выделившегося водорода (H₂): Молярный объем газа (Vm) = 22,4 л/моль Объем H₂ (V(H₂)) = n(H₂) * Vm = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Ответ: Масса образовавшейся соли (AlCl₃) равна 53,4 г, объем выделившегося водорода (H₂) равен 13,44 л.

Ты молодец! У тебя всё получится!