аммония.Слабые кислотные свойства, за счет гид NH + H₂O = Процесс характеризуется констан Кгидр (мн = 10-14 1,75-10 Посуда • бюретка для титрования объемом 25 мл; • пипетка Мора объемом 10 мл; • капельная пипетка; • мерная колба объемом 100 мл; • колба для титрования. Реактивы: • стандартный раствор КОН (0,1 моль-экв/л); контрольный раствор соли NH4Cl; раствор формальдегида 40%; • индикатор фенолфталеин; • дистиллированная вода. 1. Подготовить бюретку к работе. Бюретку промы 2 раза небольшим количеством стандартного раствора - пузырьки воздуха и устанавливают уровень жидкости на 2. Приготовить контрольный раствор. Содержимо колбе дистиллированной водой до метки. В чистую приготовленного раствора NH4Cl, предварительно ополос 3. Титрование контрольного раствора соли амм добавляют мерным цилиндром 5 мл 40% раствора фор нейтрализован едким натром) и 1-2 капли фенолфталеина титруют ее рабочим раствором КОН до появления бледно- 4. Титрование повторяют до получения 2-х сходим 5. Рассчитывают средний объем раствора щелочи, г Расчет: V1 + V2 1) Ѵср кон 2 2) MNH3 (Ѵср кон кон) МЭН3.Ѵк 1000-10 МЭНз - молярный эквивалент равен 17 г/моль экв Ѵк - объём мерной колбы Вывод:

Question

Вопрос:

аммония.Слабые кислотные свойства, за счет гид NH + H₂O = Процесс характеризуется констан Кгидр (мн = 10-14 1,75-10 Посуда • бюретка для титрования объемом 25 мл; • пипетка Мора объемом 10 мл; • капельная пипетка; • мерная колба объемом 100 мл; • колба для титрования. Реактивы: • стандартный раствор КОН (0,1 моль-экв/л); контрольный раствор соли NH4Cl; раствор формальдегида 40%; • индикатор фенолфталеин; • дистиллированная вода. 1. Подготовить бюретку к работе. Бюретку промы 2 раза небольшим количеством стандартного раствора - пузырьки воздуха и устанавливают уровень жидкости на 2. Приготовить контрольный раствор. Содержимо колбе дистиллированной водой до метки. В чистую приготовленного раствора NH4Cl, предварительно ополос 3. Титрование контрольного раствора соли амм добавляют мерным цилиндром 5 мл 40% раствора фор нейтрализован едким натром) и 1-2 капли фенолфталеина титруют ее рабочим раствором КОН до появления бледно- 4. Титрование повторяют до получения 2-х сходим 5. Рассчитывают средний объем раствора щелочи, г Расчет: V1 + V2 1) Ѵср кон 2 2) MNH3 (Ѵср кон кон) МЭН3.Ѵк 1000-10 МЭНз - молярный эквивалент равен 17 г/моль экв Ѵк - объём мерной колбы Вывод:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Ответ: Расчеты по титрованию

Краткое пояснение: Для расчета концентрации и массы используем формулы, представленные в задании, подставляя известные значения.

Расчет:

\[V_{ср \, KOH} = \frac{V_1 + V_2}{2} = ...\]

Эта формула используется для расчета средней концентрации KOH, где V1 и V2 - объемы KOH, использованные в двух титрованиях.
\[m_{NH_3} = \frac{(V_{ср \, KOH} \cdot N_{KOH}) \cdot M_{Э \, NH_3} \cdot V_к}{1000 \cdot 10} = ...\]

Эта формула используется для расчета массы NH3, где:
- V_{ср KOH} - средний объем KOH
- N_KOH - нормальность раствора KOH (0.1 моль-экв/л)
- M_{Э NH3} - молярный эквивалент NH3 (17 г/моль экв)
- V_к - объем мерной колбы (100 мл)

Для проведения расчетов необходимо знать значения V1 и V2 (объемы KOH, использованные в двух титрованиях). Подставьте известные значения в формулы и выполните расчеты.

Ответ: Расчеты по титрованию

Цифровой алхимик!

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс.

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей.