Аппотропные модификации углерода m(MgO)-8г/ Решение n H₂SO₄ n MgO + H₂SO₄ → MgSO4 + H₂O m/Mr MgO|-8г m/Mr(H₂SO₄)-? m(H₂SO₄)-?

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и, используя закон сохранения массы, найти массу серной кислоты, вступившей в реакцию.

Дано:

• m(MgO) = 8 г

Найти:

• m(H₂SO₄) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: $$\text{MgO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$$ Уравнение реакции показывает, что 1 моль MgO реагирует с 1 моль H₂SO₄.
2. Определим молярные массы MgO и H₂SO₄: $$M(\text{MgO}) = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль}$$ $$M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль}$$
3. Вычислим количество вещества MgO: $$n(\text{MgO}) = \frac{m(\text{MgO})}{M(\text{MgO})} = \frac{8 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$
4. Так как в реакцию с 1 моль MgO вступает 1 моль H₂SO₄, то количество вещества H₂SO₄, вступившего в реакцию, равно количеству вещества MgO: $$n(\text{H}_2\text{SO}_4) = n(\text{MgO}) = 0.2 \text{ моль}$$
5. Вычислим массу H₂SO₄, вступившей в реакцию: $$m(\text{H}_2\text{SO}_4) = n(\text{H}_2\text{SO}_4) \cdot M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 0.2 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 19.6 \text{ г}$$

Ответ: 19.6 г