Аркадий налил в кастрюлю воду массой 4 кг и начал её нагревать. На сколько градусов он смог нагреть воду, если она получила количество теплоты, равное 252000 Дж? Удельная теплоёмкость воды 4200 Дж/(кг· °С), потерями теплоты можно пренебречь.

Дано: $$m = 4 \text{ кг}$$ (масса воды) $$Q = 252000 \text{ Дж}$$ (количество теплоты) $$c = 4200 \frac{\text{Дж}}{\text{кг} \cdot \text{°C}}$$ (удельная теплоёмкость воды) Найти: $$\Delta T$$ (изменение температуры) Решение: Количество теплоты, необходимое для нагревания вещества, определяется формулой: $$Q = mc\Delta T$$ Отсюда находим изменение температуры: $$\Delta T = \frac{Q}{mc}$$ Подставляем значения: $$\Delta T = \frac{252000 \text{ Дж}}{4 \text{ кг} \cdot 4200 \frac{\text{Дж}}{\text{кг} \cdot \text{°C}}} = \frac{252000}{16800} \text{ °C} = 15 \text{ °C}$$ Ответ: 15 °C