6. Ацетат натрия массой 41 сплавили с избытком гидроксида натрия. Масса газа, выделившегося в результате реакции, составила г. (Запишите число с точностью до целых.)

Реакция Дюма: $$CH_3COONa + NaOH \rightarrow CH_4 + Na_2CO_3$$

Молярная масса ацетата натрия (CH₃COONa) = 23 + 3 + 12 + 16 + 16 + 23 = 82 г/моль

Количество вещества ацетата натрия: $$n(CH_3COONa) = \frac{41 \text{ г}}{82 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль ацетата натрия образует 1 моль метана.

Следовательно, количество вещества метана: $$n(CH_4) = 0,5 \text{ моль}$$

Молярная масса метана (CH₄) = 12 + 4 = 16 г/моль

Масса метана: $$m(CH_4) = 0,5 \text{ моль} \cdot 16 \text{ г/моль} = 8 \text{ г}$$

Ответ: 8