Ацетон — ценный продукт химической промышленности. Он образуется при гидратации пропина. Сколько граммов ацетона можно получить из 28 л (н.у.) пропина, если выход продукта реакции составляет 60%? Запишите подробное решение в поле ответа.

Пошаговое решение:

1. Напишем уравнение реакции гидратации пропина (CH₃-C≡CH) с образованием ацетона (CH₃-CO-CH₃):
   CH₃-C≡CH + H₂O → CH₃-CO-CH₃
2. Рассчитаем количество вещества пропина (n(пропина)), используя известный объем (V) и молярный объем (V_m = 22,4 л/моль) при нормальных условиях (н.у.):
   \( n(\text{пропина}) = V : V_m \)
   \( n(\text{пропина}) = 28 \text{ л} : 22.4 \text{ л/моль} = 1.25 \text{ моль} \)
3. Из уравнения реакции следует, что из 1 моль пропина получается 1 моль ацетона. Следовательно, теоретическое количество вещества ацетона (n_теор(ацетона)) равно количеству вещества пропина:
   \( n_{теор}(\text{ацетона}) = n(\text{пропина}) = 1.25 \text{ моль} \)
4. Рассчитаем теоретическую массу ацетона (m_теор(ацетона}). Молярная масса ацетона (M(ацетона)) = 3 * 12.01 г/моль (C) + 6 * 1.01 г/моль (H) + 1 * 16.00 г/моль (O) = 36.03 + 6.06 + 16.00 = 58.09 г/моль.
   \( m_{теор}(\text{ацетона}) = n_{теор}(\text{ацетона}) \cdot M(\text{ацетона}) \)
   \( m_{теор}(\text{ацетона}) = 1.25 \text{ моль} \cdot 58.09 \text{ г/моль} \approx 72.61 \text{ г} \)
5. Рассчитаем фактическую массу ацетона (m_факт(ацетона}), учитывая выход продукта реакции (ω = 60% = 0.6):
   \( m_{факт}(\text{ацетона}) = m_{теор}(\text{ацетона}) \cdot \omega \)
   \( m_{факт}(\text{ацетона}) = 72.61 \text{ г} \cdot 0.6 \approx 43.57 \text{ г} \)

Ответ: 43.57 г