Контрольные задания > Азот. Общая характеристика Задание 1. Заполните пропуски в тексте. Азот входит в состав атмосферы (≈ азот находится в составе живых организмов и Азот - газ без воздуха, % по объему), элемент немного растворим в воде, основной компонент атмосферы, температура кипения -196° C. Слова для справок: цвета; чилийской селитры; запаха; легче; мало; 78%; вкуса. Задание 2. Приведите характеристику азота по Периодической системе Д.И. Менделеева. 1. Положение азота в Периодической системе Д.И. Менделеева. 2. Химическая формула простого вещества. 3. Заряд ядра атома. 4. Число протонов. 5. Число нейтронов. 6. Число электронов. 7. Чему равна высшая степень окисления азота в соединениях? 8. Чему равна низшая степень окисления азота в соединения? 9. Электронная формула атома азота. 10. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота. Задание 3. Напишите уравнения реакций, характеризующих способы получения азота. Проставьте коэффициенты. А) В лаборатории. 1. Разложение нитрита аммония: t NH4NO2 ↑+ 2. Разложение бихромата аммония: (NH4)2Cr2O7 ↑+ + 3. Восстановление оксида меди (II) аммиаком: t CuO + NH3 ↑+ + Б) В промышленности. Сжижение и ректификация воздуха.
Вопрос:

Азот. Общая характеристика Задание 1. Заполните пропуски в тексте. Азот входит в состав атмосферы (≈ азот находится в составе живых организмов и Азот - газ без воздуха, % по объему), элемент немного растворим в воде, основной компонент атмосферы, температура кипения -196° C. Слова для справок: цвета; чилийской селитры; запаха; легче; мало; 78%; вкуса. Задание 2. Приведите характеристику азота по Периодической системе Д.И. Менделеева. 1. Положение азота в Периодической системе Д.И. Менделеева. 2. Химическая формула простого вещества. 3. Заряд ядра атома. 4. Число протонов. 5. Число нейтронов. 6. Число электронов. 7. Чему равна высшая степень окисления азота в соединениях? 8. Чему равна низшая степень окисления азота в соединения? 9. Электронная формула атома азота. 10. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота. Задание 3. Напишите уравнения реакций, характеризующих способы получения азота. Проставьте коэффициенты. А) В лаборатории. 1. Разложение нитрита аммония: t NH4NO2 ↑+ 2. Разложение бихромата аммония: (NH4)2Cr2O7 ↑+ + 3. Восстановление оксида меди (II) аммиаком: t CuO + NH3 ↑+ + Б) В промышленности. Сжижение и ректификация воздуха.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Задание 1. Заполните пропуски в тексте.

Азот входит в состав атмосферы (≈ 78% по объему), элемент.

Азот находится в составе живых организмов и растений, немного.

Азот – газ без цвета, запаха и вкуса.

Легче воздуха, мало растворим в воде, основной компонент атмосферы, температура кипения -196° C.

Задание 2. Приведите характеристику азота по Периодической системе Д.И. Менделеева.

  1. Положение азота в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Азот находится во втором периоде, в VА группе.

  1. Химическая формула простого вещества.

N₂

  1. Заряд ядра атома.

+7

  1. Число протонов.

7

  1. Число нейтронов.

7

  1. Число электронов.

7

  1. Чему равна высшая степень окисления азота в соединениях?

+5

  1. Чему равна низшая степень окисления азота в соединениях?

-3

  1. Электронная формула атома азота.

1s²2s²2p³

  1. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота.

3

Задание 3. Напишите уравнения реакций, характеризующих способы получения азота. Проставьте коэффициенты.

А) В лаборатории.

  1. Разложение нитрита аммония:

NH₄NO₂ → N₂↑ + 2H₂O

  1. Разложение бихромата аммония:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O

  1. Восстановление оксида меди (II) аммиаком:

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂↑ + 3H₂O

Б) В промышленности.

Сжижение и ректификация воздуха.

Ответ: Решения выше.

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю