B-4 1. Написать уравнение реакции между азотной кислотой с магнием, оксидом бария и гидроксидом калия. 2. Какова концентрация раствора, полученного растворением 5г поваренной соли в 45г воды? 3. Сколько граммов магния вступит в реакцию с 49г ортофосфорной кислоты? 4. N2 N2O5→ HNO3→ Zn(NO3)2→Zn(OH)2

Ответ:

1. Уравнения реакций:

   • Азотная кислота с магнием: \[\mathrm{Mg + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2} \]
   • Азотная кислота с оксидом бария: \[\mathrm{BaO + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O} \]
   • Азотная кислота с гидроксидом калия: \[\mathrm{KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O} \]

2. Концентрация раствора:

   • Масса соли: 5 г
   • Масса воды: 45 г
   • Общая масса раствора: 5 г + 45 г = 50 г
   • Массовая доля соли в растворе: (5 г / 50 г) * 100% = 10%

   Ответ: 10%

3. Реакция магния с ортофосфорной кислотой:

   \[\mathrm{3Mg + 2H_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 + 3H_2} \]
   • Молярная масса H3PO4 = 3(1) + 31 + 4(16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
   • Количество вещества H3PO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль
   • Из уравнения реакции видно, что 3 моль Mg реагируют с 2 моль H3PO4.
   • Соотношение: 3/2 = 1.5
   • Количество вещества Mg = 0.5 моль * 1.5 = 0.75 моль
   • Молярная масса Mg = 24 г/моль
   • Масса Mg = 0.75 моль * 24 г/моль = 18 г

   Ответ: 18 г

4. Последовательность реакций:

   \[\mathrm{N_2 \rightarrow N_2O_5 \rightarrow HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 \rightarrow Zn(OH)_2} \]
   • \[\mathrm{2N_2 + 5O_2 \rightarrow 2N_2O_5} \]
   • \[\mathrm{N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3} \]
   • \[\mathrm{Zn + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2} \]
   • \[\mathrm{Zn(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 + 2NaNO_3} \]

Ответ: