b) Предположите, какой будет радиус у атома астата Аг, агрегатное состояние, цвет и температуры плавления / кипения. 2. a) Пользуясь данными таблицы, предположите, как меняется реакционноспособность галогенов от фтора к йоду. Обоснуйте ответ. 6) Предположите, как меняется термическая стабильность галогеноводородов от йода к фтору. Обоснуйте ответ. 3. Составьте сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции хлора С12 (в.р.) с водой Н2О. Напишите полуреакции восстановления/окисления, реакции в ионном и молекулярном виде. 4. а) Закончите уравнения химических реакций, указав состояние веществ. AgNO3 (mp) + NaCl (n.p.) → AgNO3 (Bp.) + NaBr (s.p.) → AgNO3 (Bp.) + Nal (a.p.) → b) В трёх пробирках были проведены реакции (задания а). Образовались осадки. К ним добавили сначала разбавленный раствор аммиака, затем концетрированный раствор аммиака. Ниже приведена схема этого эксперимента. Определите, какие галогенид-ионы изначально находились в пробирке 1 , пробирке 2 , пробирке 3 5. Щелочноземельные металлы реагируют с водой. а) Объясните тенденцию активности взаимодействия металлов 2-й группы с водой от магния Мд до бария Ва. b) Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с водяным паром / водой и укажите состояние веществ. 6. Даны три соли, в составе которых есть ионы Са2+, Sr2+, Ba2+. Предложите план эксперимента по распознаванию солей щелочноземельных металлов, не используя другие реактивы.

Ответ:

Разбираемся с заданиями по химии! Поехали!

2. b) Прогнозирование свойств астата

Астат (At) является самым тяжелым галогеном. Исходя из общих тенденций изменения свойств галогенов, можно предположить следующее:

• Радиус атома: Больше, чем у йода (I).
• Агрегатное состояние: Твёрдое (как и ожидается для элементов с большой атомной массой).
• Цвет: Тёмный, возможно, чёрный (по аналогии с другими тяжёлыми галогенами).
• Температура плавления/кипения: Должна быть выше, чем у йода.

2. a) Реакционная способность галогенов от фтора к йоду

Реакционная способность галогенов уменьшается от фтора к йоду. Это связано с уменьшением электроотрицательности и увеличением радиуса атома. Фтор является самым электроотрицательным элементом, поэтому он наиболее активно взаимодействует с другими веществами.

b) Термическая стабильность галогеноводородов

Термическая стабильность галогеноводородов уменьшается от HF к HI. Это объясняется уменьшением энергии связи H-Hal (где Hal - галоген) с увеличением размера галогена. Более слабые связи легче разрываются при нагревании.

3. Уравнение окислительно-восстановительной реакции хлора с водой

\[Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO\]

Полуреакции:

• Окисление:

\[Cl_2 + H_2O \rightarrow 2HClO + 2e^-\]

• Восстановление:

\[Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-\]

В ионном виде:

\[Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons H^+ + Cl^- + HClO\]

4. a) Завершение уравнений реакций

• AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
• AgNO3(aq) + NaBr(aq) → AgBr(s) + NaNO3(aq)
• AgNO3(aq) + NaI(aq) → AgI(s) + NaNO3(aq)

b) Определение галогенид-ионов в пробирках

Анализ растворимости осадков в аммиаке позволяет определить галогенид-ионы:

• Пробирка 1: AgCl (хлорид) – кремовый осадок, растворяется в NH3(разб).
• Пробирка 2: AgBr (бромид) – белый осадок, растворяется в NH3(конц).
• Пробирка 3: AgI (йодид) – жёлтый осадок, не растворяется в NH3.

Ответ:

• Пробирка 1: Cl-
• Пробирка 2: Br-
• Пробирка 3: I-

5. a) Активность щелочноземельных металлов с водой

Тенденция активности взаимодействия металлов 2-й группы с водой увеличивается от магния (Mg) к барию (Ba). Это связано с уменьшением энергии ионизации и увеличением радиуса атома. Металлы с меньшей энергией ионизации легче отдают электроны и, следовательно, более активно реагируют с водой.

b) Уравнение реакции магния с водяным паром

\[Mg(s) + H_2O(g) \rightarrow MgO(s) + H_2(g)\]

6. План эксперимента по распознаванию солей Ca2+, Sr2+, Ba2+ без использования других реактивов

Используйте метод «пламени»:

1. Прокалите соли в пламени горелки.
2. Определите цвет пламени:

• Ca2+ – кирпично-красный
• Sr2+ – карминово-красный
• Ba2+ – жёлто-зелёный

Проверка за 10 секунд: Убедись, что все уравнения реакций сбалансированы, а цвета пламени соответствуют ионам металлов.

Доп. профит: Уровень Эксперт Изучи спектральный анализ для более точного определения элементов. Он основан на уникальных спектрах излучения каждого элемента.