б) Приведите 2 уравнения реакций окисления и восстановления серы. в) Приведите два уравнения химической реакции, где серная кислота взаимодействует с основанием и солью. 5. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

Ответ: б) и в) смотрите ниже, 81,67%

Решение:

б) Примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием серы:

• Сера как восстановитель (отдает электроны, повышает степень окисления):

\[S + O_2 \rightarrow SO_2\]

• Сера как окислитель (принимает электроны, понижает степень окисления):

\[S + 2Na \rightarrow Na_2S\]

в) Примеры реакций серной кислоты с основанием и солью:

• Реакция с основанием (нейтрализация):

\[H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\]

• Реакция с солью (если образуется осадок, газ или слабый электролит):

\[H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl\]

5. Расчет выхода продукта реакции:

Дано:

• Масса магния (Mg): 1,2 г
• Масса полученной соли (MgSO₄): 5,5 г

Найти: Выход продукта реакции (%)

Решение:

Сначала напишем уравнение реакции взаимодействия магния с серной кислотой:

\[Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\]

Шаг 1: Найдем молярную массу магния (Mg) и сульфата магния (MgSO₄):

\[M(Mg) = 24 \ г/моль\] \[M(MgSO_4) = 24 + 32 + 4 \cdot 16 = 120 \ г/моль\]

Шаг 2: Найдем количество вещества магния:

\[n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{1.2 \ г}{24 \ г/моль} = 0.05 \ моль\]

Шаг 3: Теоретическое количество вещества сульфата магния, которое должно образоваться (исходя из уравнения реакции, 1 моль Mg дает 1 моль MgSO₄):

\[n_{теор}(MgSO_4) = n(Mg) = 0.05 \ моль\]

Шаг 4: Теоретическая масса сульфата магния:

\[m_{теор}(MgSO_4) = n_{теор}(MgSO_4) \cdot M(MgSO_4) = 0.05 \ моль \cdot 120 \ г/моль = 6 \ г\]

Шаг 5: Рассчитаем выход продукта реакции:

\[Выход \ (%) = \frac{m_{практ}(MgSO_4)}{m_{теор}(MgSO_4)} \cdot 100 \% = \frac{5.5 \ г}{6 \ г} \cdot 100 \% = 91.67 \%\]

Ответ: б) и в) смотрите выше, 91.67%

Цифровой атлет: Achievement unlocked: Домашка закрыта! Пока другие мучаются, ты уже на финише. Время для хобби активировано. Стань легендой класса: поделись решением с теми, кто в танке.