б) Растворами сульфата меди(II) и гидроксида натрия. К раствору сульфата меди(II) объёмом 1–2 см³ по каплям прибавьте примерно такой же объём раствора гидроксида натрия до появления заметных признаков реакции. Дополните рисунок: запишите формулы веществ. Укажите признак реакции и запишите уравнение химической реакции в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.

Формулы на рисунке: в пробирке до смешивания — CuSO₄; добавляемый раствор — NaOH; после реакции образуется осадок Cu(OH)₂ в растворе Na₂SO₄.

Признак реакции: выпадение голубого осадка гидроксида меди(II).

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}}\).

Ионы Na⁺ и SO₄²⁻ присутствуют по обе стороны уравнения и сокращаются.

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).

Ответ: реакция идёт, поскольку образуется малорастворимый голубой осадок Cu(OH)₂.