б) сульфидом калия и соляной кислотой; в) сульфидом калия и нитратом натрия; г) сульфатом калия и нитратом свинца(II); д) соляной кислотой и гидроксидом калия; е) гидроксидом цинка и азотной кислотой; ж) оксидом магния и серной кислотой; з) хлоридом серебра и иодидом свинца(II). Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций. [Пункт а) на изображении не виден.]

Пункт а) выполнить нельзя: его условие обрезано. В пунктах, где реакция идёт, приведены молекулярное и сокращённое ионное уравнения. Стрелка вниз обозначает осадок, вверх — газ.

1. б) K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑.

   Сокращённое ионное уравнение: S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑. Ионы связываются в молекулы газа.

2. в) Реакция не идёт: K₂S и NaNO₃ растворимы; осадок, газ или слабый электролит не образуются. Ионы остаются в растворе.

3. г) K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2KNO₃.

   Сокращённое ионное уравнение: Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓. Ионы связываются в осадок.

4. д) HCl + KOH → KCl + H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O. Ионы связываются в молекулы слабого электролита — воды.

5. е) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O. Ионы водорода связываются с гидроксид-ионами в воду; малорастворимое основание растворяется.

6. ж) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O. Ионы водорода связываются с оксид-ионом в воду.

7. з) Реакция в водном растворе не идёт: AgCl и PbI₂ — малорастворимые вещества и не дают достаточной концентрации ионов для обменной реакции.