Б1. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращённые ионные уравнения: Вариант I: а) NaOH + H₂SO₄ →; б) K₂CO₃ + HCl →. Вариант II: а) Ba(OH)₂ + HCl →; б) Na₂SO₃ + HCl →.

Все уравнения записаны для водных растворов. Сильные растворимые электролиты в ионных уравнениях представлены ионами; воду, газы и осадки не разлагают на ионы.

Вариант I

а) Нейтрализация щёлочи серной кислотой.

Молекулярное уравнение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

б) Карбонат с кислотой образует соль, воду и углекислый газ.

Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑.

Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

Вариант II

а) Нейтрализация гидроксида бария соляной кислотой.

Молекулярное уравнение: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O.

Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

б) Сульфит с кислотой образует соль, воду и сернистый газ.

Молекулярное уравнение: Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂↑.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + SO₂↑.

Сокращённое ионное уравнение: SO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + SO₂↑.