B12. Вещество А представляет собой кристаллы голубого цвета, которые после длительного прокаливания превращаются в белое кристаллическое вещество Б. После растворения вещества Б в воде раствор приобретает голубую окраску. Этот раствор с избытком водного раствора нитрата бария дает осадок В, нерастворимый в разбавленных кислотах, а с избытком известковой воды — голубой осадок Г. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Г.

При прокаливании голубые кристаллы кристаллогидрата сульфата меди(II) теряют воду и образуют белый безводный сульфат меди(II): \(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O\rightarrow CuSO_4+5H_2O}\). Вещество Б — \(\mathrm{CuSO_4}\); его водный раствор голубой из-за ионов меди(II).

С нитратом бария сульфат-ионы образуют нерастворимый в разбавленных кислотах осадок В — \(\mathrm{BaSO_4}\): \(\mathrm{CuSO_4+Ba(NO_3)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+Cu(NO_3)_2}\).

Известковая вода содержит \(\mathrm{Ca(OH)_2}\). С ионами меди(II) она образует голубой осадок Г — \(\mathrm{Cu(OH)_2}\): \(\mathrm{CuSO_4+Ca(OH)_2\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+CaSO_4}\).

\(M(\mathrm{BaSO_4})=137+32+4\cdot16=233\) г/моль; \(M(\mathrm{Cu(OH)_2})=64+2(16+1)=98\) г/моль.

Искомая сумма: \(233+98=331\) г/моль.

Ответ: 331 г/моль.