Б14 Ів Какое количество оксида кальция получится из 150кг карбоната кальция, содержащего 10% примеси.

Решение:

1. Определим массу чистого карбоната кальция (CaCO₃) в 150 кг смеси:

\( m_{\text{CaCO₃}} = 150 \text{ кг} \times (1 - 0.10) = 150 \text{ кг} \times 0.90 = 135 \text{ кг} \)

2. Найдём молярную массу карбоната кальция (CaCO₃):

\( M_{\text{CaCO₃}} = M_{\text{Ca}} + M_{\text{C}} + 3 \times M_{\text{O}} = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 100.09 \text{ г/моль} \approx 100 \text{ г/моль} \)

3. Рассчитаем количество вещества карбоната кальция:

\( n_{\text{CaCO₃}} = \frac{m_{\text{CaCO₃}}}{M_{\text{CaCO₃}}} = \frac{135000 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 1350 \text{ моль} \)

4. Напишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

\[ \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow \]

5. Из уравнения видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CaO. Следовательно, количество вещества оксида кальция (CaO) равно количеству вещества карбоната кальция:

\( n_{\text{CaO}} = n_{\text{CaCO₃}} = 1350 \text{ моль} \)

6. Найдём молярную массу оксида кальция (CaO):

\( M_{\text{CaO}} = M_{\text{Ca}} + M_{\text{O}} = 40.08 + 16.00 = 56.08 \text{ г/моль} \approx 56 \text{ г/моль} \)

7. Рассчитаем массу оксида кальция:

\( m_{\text{CaO}} = n_{\text{CaO}} \times M_{\text{CaO}} = 1350 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} = 75600 \text{ г} \)

8. Переведём массу в килограммы:

\( m_{\text{CaO}} = 75600 \text{ г} = 75.6 \text{ кг} \)

Ответ: 75.6 кг