B2. Уравняйте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO

Определяем степени окисления: \(\mathrm{Cu^0 \rightarrow Cu^{+2}}\), а азот в \(\mathrm{HNO_3}\) меняет степень окисления с \(+5\) на \(+2\) в \(\mathrm{NO}\).

Электронный баланс:

\(\mathrm{Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}}\) — окисление;
\(\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}\) — восстановление.

Наименьшее общее кратное числа электронов — 6, поэтому первую полуреакцию умножаем на 3, вторую — на 2. Получаем коэффициенты 3 перед Cu и 2 перед NO.

Подбираем коэффициенты для остальных веществ и проверяем число атомов:

\(\mathrm{3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 4H_2O + 2NO}\).

Медь отдаёт электроны, значит, Cu — восстановитель. Азот в азотной кислоте принимает электроны, значит, HNO₃ (ион \(\mathrm{NO_3^-}\)) — окислитель.

Ответ: \(\mathrm{3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 4H_2O + 2NO}\); окислитель — HNO₃, восстановитель — Cu.