B2. Уравняйте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: H2S + O2 → SO2 + H2O.

Определим степени окисления изменяющихся элементов: в H₂S сера имеет степень окисления −2, а в SO₂ — +4; в O₂ кислород имеет степень окисления 0, а в продуктах — −2.

Сера отдаёт 6 электронов на атом: S⁻² − 6e⁻ → S⁺⁴. Кислород принимает электроны: O₂ + 4e⁻ → 2O⁻².

Уравниваем электронный баланс: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 3. Получаем коэффициенты перед H₂S и O₂: 2 и 3. Затем уравниваем атомы S и H:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O.

Кислород O₂ принимает электроны, поэтому это окислитель. Сероводород H₂S отдаёт электроны, поэтому это восстановитель.

Ответ: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O; окислитель — O₂, восстановитель — H₂S.