B3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

   Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

2. Рассчитаем количество вещества кальция:

   Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль

   Количество вещества (n) = масса / молярная масса

   \[ n(Ca) = \frac{80 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

3. Рассчитаем количество вещества водорода:

   Согласно уравнению реакции, из 1 моль Ca получается 1 моль H2. Следовательно, из 2 моль Ca получится 2 моль H2.

   \[ n(H2) = n(Ca) = 2 \text{ моль} \]

4. Рассчитаем массу водорода:

   Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

   Масса (m) = количество вещества × молярная масса

   \[ m(H2) = 2 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 4 \text{ г} \]

5. Рассчитаем объем водорода (при нормальных условиях):

   Объем (V) = количество вещества × молярный объем (Vm = 22.4 л/моль)

   \[ V(H2) = 2 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л} \]

Ответ:

• Количество вещества водорода: 2 моль
• Масса водорода: 4 г
• Объем водорода: 44.8 л