B4. В сосуде находился идеальный газ при температуре t₁ = 127 °С. В результате утечки масса газа в сосуде уменьшилась на 30%, а давление газа сократилось в 2 раза. Чему равна конечная температура газа t₂ в градусах Цельсия? (Ответ округлить до целых.)

1. Переведем температуру в Кельвины: T₁ = 127 + 273 = 400 К.

2. Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT. Так как n (количество вещества) пропорционально массе m, а R (универсальная газовая постоянная) и V (объем) постоянны, то P/T пропорционально m. Следовательно, (P₁/T₁) / (P₂/T₂) = m₁ / m₂.

3. Масса уменьшилась на 30%, значит m₂ = 0.7 * m₁. Давление сократилось в 2 раза, значит P₂ = 0.5 * P₁.

4. Подставим значения: (P₁/400) / (0.5*P₁/T₂) = m₁ / (0.7*m₁). Упростим: T₂ / (400 * 0.5) = 1 / 0.7. T₂ = 200 / 0.7 ≈ 285.7 К.

5. Переведем обратно в Цельсии: t₂ = 285.7 - 273 ≈ 12.7 °С. Округляем до целых: 13 °С.