B7 Решите задачу Вычислите, сколько граммов железа можно получить при взаимодействии алюминия с оксидом железа Fе2 Оз массой 160 г, если выход продукта реакции составляет 98%

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Записываем уравнение реакции алюминия с оксидом железа (III):
   2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
2. Шаг 2: Рассчитываем молярную массу Fe₂O₃ и Fe.
   M(Fe₂O₃) = 2 * 56 + 3 * 16 = 112 + 48 = 160 г/моль
   M(Fe) = 56 г/моль
3. Шаг 3: Определяем количество вещества Fe₂O₃ в 160 г.
   n(Fe₂O₃) = m / M = 160 г / 160 г/моль = 1 моль
4. Шаг 4: По уравнению реакции, из 1 моль Fe₂O₃ получается 2 моль Fe.
   n(Fe) = 1 моль * 2 = 2 моль
5. Шаг 5: Рассчитываем теоретическую массу железа.
   m(Fe)_{теоретическая} = n * M = 2 моль * 56 г/моль = 112 г
6. Шаг 6: Рассчитываем фактическую массу железа с учетом 98% выхода.
   m(Fe)_{фактическая} = m(Fe)_{теоретическая} * (выход / 100%) = 112 г * (98 / 100) = 112 г * 0.98 = 109.76 г

Ответ: 109.76 г