B8. Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 35,4 г меди, составляет _____ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Решение:

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Написать уравнение реакции окисления меди кислородом.
   При окислении меди в обычных условиях образуется оксид меди(II) (CuO).
   2Cu + O₂ → 2CuO
2. Найти молярную массу меди (Cu) и кислорода (O₂).
   M(Cu) = 63.55 г/моль
   M(O₂) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль
3. Рассчитать количество вещества (моль) меди.
   n(Cu) = масса / молярная масса = 35.4 г / 63.55 г/моль ≈ 0.5571 моль
4. Используя стехиометрию реакции, найти количество вещества (моль) кислорода.
   Из уравнения реакции видно, что на 2 моль Cu требуется 1 моль O₂.
   n(O₂) = n(Cu) / 2 = 0.5571 моль / 2 ≈ 0.27855 моль
5. Рассчитать объем кислорода (н.у.).
   При нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа равен 22.4 л/моль.
   V(O₂) = n(O₂) * Vm = 0.27855 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.24 л

Округляем до сотых:

V(O₂) ≈ 6.24 л

Ответ: 6.24