B8. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 56 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ____ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:

   \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]

2. Рассчитаем молярную массу цинка (Zn):

   \[ M(Zn) = 65.38 \text{ г/моль} \]

3. Найдем количество вещества цинка:

   \[ n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{56 \text{ г}}{65.38 \text{ г/моль}} \approx 0.8565 \text{ моль} \]

4. По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:

   \[ n(H_2) = n(Zn) \approx 0.8565 \text{ моль} \]

5. Рассчитаем объём водорода при н.у. (нормальные условия):

   \[ V(H_2) = n(H_2) \times V_m \]

   Где \(V_m\) - молярный объём газов при н.у., равный 22.4 л/моль.

   \[ V(H_2) = 0.8565 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 19.1856 \text{ л} \]

6. Округлим результат до сотых:

   \(V(H_2) \approx 19.19 \text{ л}\)

Ответ: 19.19