B8. В воде объемом 85,8 см³ растворили N₂O₅ массой 10,2 г. Рассчитайте массовую долю (%) растворенного вещества в полученном растворе.

Оксид азота(V) реагирует с водой, образуя азотную кислоту: \(\mathrm{N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3}\).

Принимаем плотность воды равной 1 г/см³. Тогда масса воды: \(m(\mathrm{H_2O})=85.8\) г.

Молярная масса \(\mathrm{N_2O_5}\) равна 108 г/моль. Количество вещества оксида: \(n(\mathrm{N_2O_5})=10.2/108\approx0.0944\) моль.

По уравнению реакции образуется вдвое больше вещества азотной кислоты: \(n(\mathrm{HNO_3})\approx0.1889\) моль. Её масса: \(m(\mathrm{HNO_3})=0.1889\cdot63\approx11.9\) г.

Масса полученного раствора равна сумме масс исходных веществ: \(85.8+10.2=96.0\) г.

Массовая доля азотной кислоты: \(w(\mathrm{HNO_3})=11.9/96.0\cdot100\%\approx12.4\%\).

Ответ: массовая доля HNO₃ в полученном растворе — примерно 12,4 %.