88 (3 балла) Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет 8 класс -л. В ответе запишите число с точностью до сотых.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции окисления меди: \[2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO\] Шаг 2: Рассчитаем количество вещества меди: \[n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)} = \frac{25.6 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль}\] Шаг 3: Определим количество вещества кислорода, необходимого для реакции. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль меди требуется 1 моль кислорода. Следовательно: \[n(O_2) = \frac{1}{2} n(Cu) = \frac{1}{2} \cdot 0.4 \text{ моль} = 0.2 \text{ моль}\] Шаг 4: Рассчитаем объём кислорода при нормальных условиях, используя закон Авогадро (1 моль любого газа занимает 22.4 л): \[V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л}\]

Ответ: 4.48