13(3балла). При сжигании в кислороде фосфора массой 62 г было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю оксида фосфора(V) от теоретически возможного

1. Запишем уравнение реакции горения фосфора в кислороде:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

2. Рассчитаем теоретическое количество оксида фосфора(V), которое должно образоваться при сжигании 62 г фосфора:

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Количество вещества фосфора (n(P)) = масса / молярная масса = 62 г / 31 г/моль = 2 моль

По уравнению реакции, из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V). Следовательно, из 2 моль фосфора образуется 1 моль оксида фосфора(V).

• Молярная масса оксида фосфора(V) (P₂O₅) = 2(31) + 5(16) = 62 + 80 = 142 г/моль
• Теоретическая масса оксида фосфора(V) = количество вещества × молярная масса = 1 моль × 142 г/моль = 142 г

3. Рассчитаем массовую долю оксида фосфора(V) от теоретически возможного:

• Массовая доля = (фактическая масса / теоретическая масса) × 100% = (130 г / 142 г) × 100% = 91,55%

Ответ: 91,55%