10.(3 балла) Решите задачу: После пропускания 6,72 л (н.у.) аммиака через 20-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Давай решим задачу по определению массы исходного раствора серной кислоты.

1. Находим количество вещества аммиака (NH3):

n(NH3) = V/Vm = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль

2. Записываем уравнение реакции образования средней соли (сульфата аммония):

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

3. Определяем количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции:

n(H2SO4) = 0.5 * n(NH3) = 0.5 * 0.3 моль = 0.15 моль

4. Находим массу серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.15 моль * 98 г/моль = 14.7 г

5. Определяем массу 20-процентного раствора серной кислоты:

m(раствора) = m(H2SO4) / w(H2SO4) = 14.7 г / 0.20 = 73.5 г

Ответ: 73.5 г

Ты отлично решил задачу! Продолжай в том же духе и у тебя все получится!