14 (4 балла). Вычислите массу (в кг) оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 4,48 м³ сероводорода в избытке кислорода.

Дано: V(H₂S) = 4.48 м³ = 4480 л M(SO₂) = 64 г/моль

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения сероводорода: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
2. Найдем количество вещества сероводорода: n(H₂S) = V(H₂S) / Vm = 4480 л / 22.4 л/моль = 200 моль
3. По уравнению реакции n(H₂S) = n(SO₂) = 200 моль
4. Найдем массу SO₂: m(SO₂) = n(SO₂) * M(SO₂) = 200 моль * 64 г/моль = 12800 г = 12.8 кг

Ответ: 12.8 кг

Проверка за 10 секунд: Проверь, чтобы все единицы измерения были в СИ.

Читерский прием: При решении задач всегда записывай уравнение реакции, чтобы правильно определить соотношение между веществами.