12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится пр взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.

Решение:

• Масса чистого оксида алюминия: 200г * (100% - 49%) = 200г * 0.51 = 102г
• Уравнение реакции: Al₂O₃ + 3H₂ = 2Al + 3H₂O
• Молярная масса Al₂O₃ = 27*2 + 16*3 = 102 г/моль
• Количество вещества Al₂O₃ = 102г / 102г/моль = 1 моль
• Количество вещества Al = 2 моль (по уравнению реакции)
• Молярная масса Al = 27 г/моль
• Масса Al = 2 моль * 27 г/моль = 54 г

Ответ: 54 г