(6 баллов) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции: HNO2 + HI → I2 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Определим степени окисления элементов:

  +3 -1 0 +2

  H N O2 + H I → I2 + N O + H2O

• Шаг 2: Составим схему электронного баланса:
  • N⁺³ + 1e → N⁺²
  • 2I^-1 - 2e → I₂⁰
• Шаг 3: Определим коэффициенты:

  2HNO₂ + 2HI → I₂ + 2NO + 2H₂O

• Шаг 4: Проверим уравнение:

  2HNO₂ + 2HI → I₂ + 2NO + 2H₂O

  • Слева: 2H, 2N, 4O, 2H, 2I
  • Справа: 2I, 2N, 2O, 2H, 2O
  • Уравнение сбалансировано
• Шаг 5: Определим окислитель и восстановитель:
  • Окислитель: HNO₂ (азот принимает электроны)
  • Восстановитель: HI (йод отдает электроны)

Ответ: 2HNO₂ + 2HI → I₂ + 2NO + 2H₂O. Окислитель - HNO₂, восстановитель - HI.