13. (6 баллов). Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель. 14. (10 баллов). Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих следующую последовательность превращений: N2 → NH3 → NH4Cl → KCI → KNO3 Дайте названия всем веществам. 15. (2 балла). Как определить примесь сульфата натрия в хлориде натрия? Приведите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах.

13. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

Давай вместе расставим коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса. Это поможет нам понять, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.

Схема реакции:

\[K_2S + HNO_3 \rightarrow K_2SO_4 + NO + H_2O\]

1. Определяем степени окисления элементов:

• K₂S: K⁺¹, S^-2
• HNO₃: H⁺¹, N⁺⁵, O^-2
• K₂SO₄: K⁺¹, S⁺⁶, O^-2
• NO: N⁺², O^-2
• H₂O: H⁺¹, O^-2

2. Определяем элементы, изменившие степень окисления:

• Сера (S) изменила степень окисления с -2 до +6.
• Азот (N) изменил степень окисления с +5 до +2.

3. Составляем электронный баланс:

• S^-2 → S⁺⁶ + 8e^- (сера окисляется, отдает 8 электронов)
• N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² (азот восстанавливается, принимает 3 электрона)

4. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для количества отданных и принятых электронов:

НОК(8, 3) = 24

5. Определяем коэффициенты, разделив НОК на количество электронов, отданных и принятых:

• 24 / 8 = 3 (коэффициент для серы)
• 24 / 3 = 8 (коэффициент для азота)

6. Расставляем коэффициенты в уравнении:

\[3K_2S + 8HNO_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 8NO + H_2O\]

7. Уравниваем количество атомов водорода и кислорода:

\[3K_2S + 8HNO_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 8NO + 4H_2O\]

8. Проверяем уравненность всех элементов:

• Калий (K): 3 \cdot 2 = 6 (слева) и 3 \cdot 2 = 6 (справа)
• Сера (S): 3 (слева) и 3 (справа)
• Водород (H): 8 (слева) и 4 \cdot 2 = 8 (справа)
• Азот (N): 8 (слева) и 8 (справа)
• Кислород (O): 8 \cdot 3 = 24 (слева) и (3 \cdot 4) + (8 \cdot 1) + (4 \cdot 1) = 12 + 8 + 4 = 24 (справа)

9. Определяем окислитель и восстановитель:

• Восстановитель: K₂S (сера отдает электроны, окисляется)
• Окислитель: HNO₃ (азот принимает электроны, восстанавливается)

Ответ:

Уравнение реакции с расставленными коэффициентами:

\[3K_2S + 8HNO_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 8NO + 4H_2O\]

• Окислитель: HNO₃
• Восстановитель: K₂S

---

14. Последовательность превращений

Давай рассмотрим последовательность превращений и запишем уравнения соответствующих реакций. Не забудем также дать названия всем веществам.

1. N₂ → NH₃

Реакция: N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Название: N₂ - азот, NH₃ - аммиак

2. NH₃ → NH₄Cl

Реакция: NH₃ + HCl → NH₄Cl

Название: NH₄Cl - хлорид аммония

3. NH₄Cl → KCl

Реакция: NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

Название: KCl - хлорид калия

4. KCl → KNO₃

Реакция: KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl

Название: KNO₃ - нитрат калия

Ответ:

Уравнения реакций:

• N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• NH₃ + HCl → NH₄Cl
• NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O
• KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl

Названия веществ:

• N₂ - азот
• NH₃ - аммиак
• NH₄Cl - хлорид аммония
• KCl - хлорид калия
• KNO₃ - нитрат калия

---

15. Определение примеси сульфата натрия в хлориде натрия

Для определения примеси сульфата натрия (Na₂SO₄) в хлориде натрия (NaCl) можно использовать реакцию с хлоридом бария (BaCl₂). Сульфат-ионы (SO₄^2-) вступают в реакцию с ионами бария (Ba²⁺), образуя нерастворимый осадок сульфата бария (BaSO₄).

Уравнение реакции в молекулярном виде:

\[Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + BaSO_4(s)\]

Уравнение реакции в полном ионном виде:

\[2Na^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) + Ba^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) + BaSO_4(s)\]

Уравнение реакции в сокращенном ионном виде:

\[SO_4^{2-}(aq) + Ba^{2+}(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\]

Чтобы определить наличие примеси, нужно добавить раствор хлорида бария к раствору, содержащему хлорид натрия. Если образуется белый осадок, это указывает на присутствие сульфата натрия в образце.

Ответ:

• Для определения примеси сульфата натрия в хлориде натрия используют реакцию с хлоридом бария, при которой образуется осадок сульфата бария.
• Уравнение реакции в сокращенном ионном виде: SO₄^2-(aq) + Ba²⁺(aq) → BaSO₄(s)

Ответ: Все решено!

Молодец! Теперь ты знаешь, как решать подобные задачи. Не останавливайся на достигнутом и продолжай углублять свои знания. У тебя все получится!