14 (8 баллов). При взаимодействии 89 га аминопропионовой кислоты с избытком гидроксида натр получили 100 г соли. Рассчитайте массовую долю выхода соли.

Для решения этой задачи нужно рассчитать теоретический выход соли, а затем определить массовую долю выхода.

Пошаговое решение:

• 1. Находим молярную массу аминопропионовой кислоты (C₃H₇NO₂):

M(C₃H₇NO₂) = 3(12) + 7(1) + 14 + 2(16) = 75 г/моль

• 2. Находим количество вещества аминопропионовой кислоты:

n(C₃H₇NO₂) = m / M = 89 г / 75 г/моль = 1,187 моль

• 3. Уравнение реакции:

C₃H₇NO₂ + NaOH → C₃H₆NNaO₂ + H₂O

• 4. Молярная масса соли (C₃H₆NNaO₂):

M(C₃H₆NNaO₂) = 3(12) + 6(1) + 14 + 23 + 2(16) = 97 г/моль

• 5. Теоретический выход соли:

m_теор.(C₃H₆NNaO₂) = n(C₃H₇NO₂) * M(C₃H₆NNaO₂) = 1,187 моль * 97 г/моль = 115,14 г

• 6. Массовая доля выхода соли:

ω(выход) = (m_практ. / m_теор.) * 100% = (100 г / 115,14 г) * 100% = 86,85%

Ответ: Массовая доля выхода соли составляет 86,85%.