Безводная соль X состоит из трёх элементов A, B, C. Элемент B образует твёрдое простое вещество жёлтого цвета, сгорающее на воздухе с образованием бинарного соединения, в котором массовые доли элементов равны. В безводной соли X массовые доли элементов A, B, C равны 0,4; 0,2; 0,4 соответственно. Мольные доли равны 1/6, 1/6, 2/3 соответственно. Запишите формулу соли X. Запишите формулу продукта реакции, который выпадает в виде чёрного осадка из раствора соли X при пропускании через него газообразного сероводорода. Составьте уравнение вышеуказанной реакции. В ответ запишите наименьший целочисленный стехиометрический коэффициент перед продуктом реакции, выпадающим в осадок.

Жёлтое простое вещество B — сера. При её горении образуется SO₂, где массы серы и кислорода равны.

Найдём относительные атомные массы элементов A, B, C по отношениям массовых и мольных долей: они пропорциональны 0,4 : 0,2 : 0,4, делённым на 1/6 : 1/6 : 2/3. Получаем 2,4 : 1,2 : 0,6, то есть 4 : 2 : 1. Поскольку B — сера (A_r(S) ≈ 32), множитель равен 16. Тогда A имеет атомную массу около 64 и соответствует меди, а C — кислороду.

Соотношение числа атомов Cu : S : O по мольным долям равно 1 : 1 : 4, поэтому формула безводной соли — CuSO₄.

Ионы Cu²⁺ с сероводородом образуют чёрный осадок сульфида меди(II): CuS.

Уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄. Уравнение сбалансировано; коэффициент перед осадком CuS равен 1.

Ответ: CuSO₄; CuS; 1.