Безводная соль X в виде своего кристаллогидрата имеется практически в каждой лаборатории. Безводная соль состоит из трёх элементов A, B, C. Элемент B образует твёрдое простое вещество жёлтого цвета, сгорающее на воздухе с образованием бинарного соединения, в котором массовые доли элементов равны. В безводной соли X массовые доли элементов A, B, C равны 0,4; 0,2; 0,4 соответственно. Мольные доли равны 1/6; 1/6; 2/3 соответственно. Запишите формулу соли X. Запишите формулу продукта реакции, который выпадает в виде чёрного осадка из раствора соли X при пропускании через него газообразного сероводорода. Составьте уравнение вышеуказанной реакции. В ответ запишите наименьший целочисленный стехиометрический коэффициент перед продуктом реакции, выпадающим в осадок.

1. Жёлтое простое вещество — сера, значит, B — S. При горении сера образует SO₂; массовые доли серы и кислорода в нём равны, так как 32 : 32 = 1 : 1.

2. Пусть количество вещества соли равно 1 моль. По мольным долям в ней содержится 1/6 моль A, 1/6 моль S и 2/3 моль C. Массы элементов пропорциональны произведениям их количеств на атомные массы. Из массовых долей получаем отношение этих произведений: 0,4 : 0,2 : 0,4 = 2 : 1 : 2. Следовательно, атомные массы элементов относятся как A : S : C = 4 : 2 : 1. Поскольку атомная масса S приблизительно равна 32, атомные массы A и C приблизительно равны 64 и 16. Это Cu и O.

   Формульное отношение Cu : S : O равно 1/6 : 1/6 : 2/3. Умножаем на 6: 1 : 1 : 4.

   Формула безводной соли X — CuSO₄.

3. При взаимодействии раствора с сероводородом образуется чёрный осадок сульфида меди(II), CuS.

4. Уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄. Уравнение уже уравнено, поэтому коэффициент перед осадком CuS равен 1.

Ответ: CuSO₄; CuS; коэффициент перед CuS — 1.