Билет № 16 1. Агрегатные состояния веществ и их взаимные переходы. 2. Химические свойства кислотных оксидов. 3. Задача. Закон Авогадро. Пример: Какое количество молекул составляют 12,8 г сернистого газа SO2?

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Определим молярную массу SO₂:

Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль, молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль.

Молярная масса SO₂ = 32 + (2 × 16) = 32 + 32 = 64 г/моль.

• Шаг 2: Рассчитаем количество вещества (n) SO₂:

n = масса / молярная масса = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль.

• Шаг 3: Используем число Авогадро (N_A), которое составляет приблизительно 6,022 × 10²³ молекул/моль.

• Шаг 4: Рассчитаем количество молекул SO₂:

Количество молекул = n × N_A = 0,2 моль × 6,022 × 10²³ молекул/моль = 1,2044 × 10²³ молекул.

Ответ: 1,2044 × 10²³ молекул.