Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Билет № 7 1. Ковалентная химическая связь. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химическая связь. Электроотрицательность. 2. Основания, классификация оснований. 3. Задача: Приведите характеристику элемента на основании его положения в периодической таблице и строения атома. Пример: Приведите характеристику элемента № 16 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.
Ответ:
Ответ: Сера (S), элемент № 16, находится в 3 периоде, 6 группе. Имеет 6 валентных электронов, проявляет свойства неметалла.
Краткое пояснение: Характеризуем серу на основе её положения в периодической таблице и строения атома.
- Положение в периодической системе:
- Сера (S) находится в 3 периоде, 6 группе периодической таблицы.
- Строение атома:
- Атомный номер: 16
- Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Валентные электроны: 6 (на внешнем энергетическом уровне)
- Характеристика:
- Сера - типичный неметалл.
- Проявляет различные степени окисления, наиболее характерные: -2, +4, +6.
- Образует ковалентные связи, как полярные (например, в H2S), так и неполярные (например, в S8).
Ответ: Сера (S), элемент № 16, находится в 3 периоде, 6 группе. Имеет 6 валентных электронов, проявляет свойства неметалла.
Химический алхимик
Тайм-менеджмент уровня Бог: задача решена за секунды. Свобода!
Похожие
- Билеты для промежуточной аттестации в 8 классе по химии Билет № 1 1. Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. 2. Реакции соединения. 3. Задача. Тема: Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Плотность вещества. Пример: Какую массу нитрата магния необходимо растворить в 100 мл 10%- ного раствора нитрата магния (плотностью 1,13 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей 25%?
- Билет № 2 1. Роль химии в жизни человека. 2. Реакции замещения. Ряд активности металлов. 3. Задача. Тема: Определение массовой доли химических элементов в веществе (в процентах). К какому классу относится данное вещество? Пример: Определить массовую долю каждого химического элемента в фосфате кальция (в процентах). К какому классу относится данное вещество?
- Билет № 3 1. Атомно-молекулярное учение. Химические элементы. 2. Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена до конца. 3. Задача. Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Пример: Cu<-> CuO CuSO4→Cu(OH)2.
- Билет № 4 1. Строение периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 2. Оксиды, их классификация. 3. Задача. Расчет массовой доли раствора. Молярный объем газа. Пример: В 500 мл воды растворили 112 л хлороводорода (н.у.). Определить массовую долю хлороводорода в растворе.
- Билет № 5 1. Основные сведения о строении атома. 2. Кислоты, классификация кислот. 3. Задача: Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд металлов. Пример: Генетический ряд металлов на примере Си.
- Билет № 6 1. Ионная химическая связь. 2. Соли, классификация солей. 3. Задача: Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд неметаллов. Пример: Генетический ряд неметаллов на примере Р.
- Билет № 8 1. Металлическая химическая связь. 2. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. 3. Задача: Приведите характеристику элемента на основании его положения в периодической таблице и строения атома. Пример: Приведите характеристику элемента № 19 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.
- Билет № 9 1. Физические явления в химии: дистилляция, фильтрование, кристаллизация, сублимация, отстаивание, центрифугирование. Привести примеры их использования. 2. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. 3. Задача. Расчеты по химическим уравнениям. Пример: Какой объем газа (н.у.) выделиться при взаимодействии 50 г 15%-ной соляной кислоты с карбонатом кальция.
