Билет 18. 1. Соли в свете представлений об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства. 2. Осуществить цепочку превращений: S → H2S → K2S → K2SO4 → BaSO4 3. Решить задачу: Сколько граммов сульфата магния нужно взять для приготовления 240 г 15 %-го раствора его?

Задание 18

1. Соли

Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или иона аммония) и анионов кислотного остатка. В свете представлений об электролитической диссоциации, соли являются электролитами, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Классификация солей:

• Нормальные (средние) соли: Состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка. Пример: NaCl (хлорид натрия), CuSO4 (сульфат меди).


• Кислые соли: Образуются при неполной нейтрализации многоосновной кислоты. Содержат атом водорода в анионе. Пример: NaHCO3 (гидрокарбонат натрия).


• Основные соли: Образуются при неполной нейтрализации многокислотного основания. Содержат гидроксильные группы в катионе. Пример: Cu(OH)Cl (гидроксихлорид меди).


• Двойные соли: Состоят из катионов двух разных металлов и анионов кислотного остатка. Пример: KAl(SO4)2 (алюмокалиевые квасцы).


• Смешанные соли: Содержат анионы двух разных кислот. Пример: NaClOCl (гипохлорит-хлорид натрия).

Общие химические свойства солей:

• Взаимодействие с металлами: Соли реагируют с более активными металлами, вытесняя из них менее активные металлы. Например: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu


• Взаимодействие с кислотами: Соли реагируют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Пример: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (при нагревании)


• Взаимодействие с основаниями: Соли реагируют с основаниями с образованием новой соли и нового основания. Пример: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4


• Взаимодействие солями: Соли реагируют друг с другом с образованием новых солей, если в результате реакции образуется осадок, газ или слабый электролит. Пример: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl


• Взаимодействие с водой (гидролиз): Некоторые соли при растворении в воде подвергаются гидролизу, изменяя pH раствора.

2. Цепочка превращений:

S → H₂S → K₂S → K₂SO₄ → BaSO₄

• 1. S + H₂ → H₂S (реакция с водородом при нагревании)


• 2. H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O (реакция сероводорода с гидроксидом калия)


• 3. K₂S + 4O₂ → K₂SO₄ (окисление сульфида калия кислородом воздуха или другим окислителем, например, H₂O₂)


• 4. K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl (реакция сульфата калия с хлоридом бария)

3. Решение задачи:

Дано:

• Масса раствора: m(раствора) = 240 г


• Массовая доля сульфата магния: w(MgSO₄) = 15% = 0.15

Найти:

• Массу сульфата магния: m(MgSO₄) - ?

Решение:

Массовая доля вещества в растворе определяется по формуле:

\[ w = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \]

Отсюда, чтобы найти массу вещества, нужно:

\[ m_{вещества} = w \times m_{раствора} \]

Подставляем данные:

\[ m(MgSO_4) = 0.15 \times 240 \text{ г} \]

\[ m(MgSO_4) = 36 \text{ г} \]

Ответ:

Нужно взять 36 граммов сульфата магния.