Билет № 7: 1. Ковалентная химическая связь. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химическая связь. Электроотрицательность. 2. Основания, классификация оснований. 3. Задача: Приведите характеристику элемента на основании его положения в периодической таблице и строения атома. Пример: Приведите характеристику элемента № 16 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.

1. Ковалентная химическая связь — это связь, образующаяся за счёт образования общих электронных пар между атомами. Различают:

• Ковалентная неполярная связь — образуется между атомами одного и того же неметаллического элемента (или с одинаковой электроотрицательностью), где электронная пара смещается равномерно. Пример: H₂, O₂, N₂, Cl₂.
• Ковалентная полярная связь — образуется между атомами разных неметаллических элементов с различной электроотрицательностью. Электронная пара смещается к более электроотрицательному атому, создавая частичный отрицательный заряд (δ⁻) на нём и частичный положительный заряд (δ⁺) на менее электроотрицательном атоме. Пример: HCl, H₂O, NH₃.

Электроотрицательность (ЭО) — это способность атома в молекуле притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи. Шкала ЭО (например, Полинга) показывает, что чем выше значение ЭО, тем сильнее атом притягивает электроны.

2. Основания — это сложные неорганические вещества, состоящие из катионов металла (или аммония) и гидроксильных групп (OH^-). По свойствам и растворимости основания делят на:

• Щелочи — растворимые в воде основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (кроме Be и Mg). Примеры: NaOH, KOH, Ca(OH)₂.
• Нерастворимые основания — нерастворимы в воде. Обычно образуются металлами, расположенными в середине Периодической системы. Примеры: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃.
• Малорастворимые основания — образуются некоторыми щелочноземельными металлами (Mg, Ca, Sr, Ba). Пример: Mg(OH)₂.

3. Характеристика элемента на основании его положения в периодической таблице и строения атома

Пример: Характеристика элемента № 16 (Серы, S)

• Номер элемента (16) — соответствует заряду ядра (+16) и числу электронов (16).
• Период (3) — указывает на наличие трёх энергетических уровней в атоме.
• Группа (VI, главная подгруппа) — указывает на 6 валентных электронов (на внешнем уровне) и высшую валентность (VI). Сера — типичный неметалл.
• Строение атома:
  • Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
  • Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6.
  • На внешнем уровне 6 электронов.
• Химические свойства:
  • Как неметалл, проявляет окислительные свойства (принимает электроны), образуя анионы S^2- (например, в Na₂S).
  • Может проявлять и восстановительные свойства (отдает электроны) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами, например, с кислородом (образуя SO₂) или фтором.
  • Образует высший оксид — SO₃ (газ), который является кислотным оксидом.
  • В воде образует кислоту — H₂SO₄ (серная кислота).
• Положение в Периодической системе: Сера находится в главной подгруппе VI группы, 3-го периода. Она является типичным неметаллом.