Билет 9. 1. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая. Физические свойства веществ с различными типами кристаллических решеток. 2. Осуществить цепочку превращений: Si→ SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3→ SiO2 3. Решить задачу: К раствору, содержащему 62 г сульфата меди (II), прибавили алюминий. Какая масса меди выделится при этом ?

Краткое пояснение:

Для решения задачи необходимо рассчитать массу меди, которая выделится при реакции алюминия с сульфатом меди (II). Это потребует знания химического уравнения реакции и применения стехиометрических расчетов.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Написание уравнения реакции.
   Алюминий (Al) является более активным металлом, чем медь (Cu). Поэтому алюминий вытеснит медь из раствора сульфата меди (II) (CuSO₄).
   Уравнение реакции:
   \( 2 ext{Al} + 3 ext{CuSO}_4 ightarrow ext{Al}_2( ext{SO}_4)_3 + 3 ext{Cu} \)
2. Шаг 2: Расчет молярных масс.
   Молярная масса CuSO₄ = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль.
   Молярная масса Cu = 64 г/моль.
3. Шаг 3: Расчет количества вещества (моль) сульфата меди (II).
   Дано: 62 г CuSO₄.
   \( ext{n(CuSO}_4) = rac{ ext{масса}}{ ext{молярная масса}} = rac{62 ext{ г}}{160 ext{ г/моль}} = 0.3875 ext{ моль} \)
4. Шаг 4: Расчет количества вещества (моль) меди.
   Согласно уравнению реакции, 3 моль CuSO₄ образуют 3 моль Cu. Таким образом, соотношение между CuSO₄ и Cu составляет 1:1.
   Следовательно, если у нас есть 0.3875 моль CuSO₄, то образуется 0.3875 моль Cu.
5. Шаг 5: Расчет массы выделившейся меди.
   Масса Cu = \( ext{n(Cu)} imes ext{M(Cu)} = 0.3875 ext{ моль} imes 64 ext{ г/моль} = 24.8 ext{ г} \)

Ответ: 24.8 г