Билет №9 1. Окислительно-восстановительные реакции (реакции соединения, разложения, замещения). Электронный баланс. Пример: Mg – O2 = 2. По предложенной формуле определить вещество, найти его в таблице Менделеева и описать его свойства: 1s²2s²2p⁶3s²

Решение:

1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов. В таких реакциях происходит отдача электронов (окисление) и присоединение электронов (восстановление).

Пример: Mg – O₂ =

\( 2Mg^0 + O_2^0 \rightarrow 2Mg^{+2}O^{-2} \)

Электронный баланс:

Mg⁰ – 2e⁻ → Mg⁺² (окисление)

O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (восстановление)

2. Формула \( 1s²2s²2p⁶3s² \) описывает электронное строение атома. Внешний электронный слой (3-й) имеет \( 3s² \) электронов. Это означает, что у атома 2 электрона на внешнем уровне. Общее число электронов равно сумме электронов на всех уровнях: \( 2 + 8 + 2 = 12 \). Следовательно, это элемент с порядковым номером 12.

В периодической системе Менделеева под номером 12 находится Магний (Mg).

Свойства магния:

• Щелочноземельный металл.
• Легкий, серебристо-белый металл.
• Очень активен химически.
• Легко окисляется на воздухе, образуя оксид магния (MgO).
• В чистом виде встречается редко, в основном в виде соединений (например, в минералах доломит, магнезит).
• Широко используется в сплавах (особенно с алюминием), пиротехнике, медицине.

Ответ: 2. Вещество – Магний (Mg).