Контрольные задания > Билеты для промежуточной аттестации по химии 8 класса 1. Билет 1.1. Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. (Вещества, свойства веществ, материалы, материаловедение, химические явления, значение химии в жизни современного человека, хемофобия, хемофилия, агрегатные состояния веществ и их переходы: конденсация, испарение, кристаллизация, плавление, сублимация (возгонка), десублемация) 1.2. ВПР вопрос №2 или ВПР вопрос №8 2. Билет 2.1. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Правила техники безопасности и некоторые виды работ лаборатории (Наблюдение, гипотеза, выводы, химический эксперимент, моделирование, чистые вещества и смеси, гомогенные и гетерогенные смеси, выпаривание, фильтрование, дистилляция, перегонка, отстаивание, хроматография). 2.2. ВПР вопрос №1 или ВПР вопрос №9 3. Билет 3.1. Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение. (Символы химических элементов, коротко- и длиннопериодный варианты таблицы Д. И. Менделеева, периоды, группы, главная и побочные подгруппы или А и Б группы, Химические элементы, простые и сложные вещества, аллотропия, основные положения атомно-молекулярного учения, ионы) 3.2. ВПР вопрос №4 4. Билет 4.1. Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Составление формул по названию вещества и название вещества по химической формуле. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. (Химическая формула, индекс, коэффициент, относительная атомная масса вещества, массовая доля элемента в сложном веществе) 4.2. ВПР вопрос № 3 5. Билет 5.1. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам химических соединений. 5.2. Реши задачу. Какую массу имеют 11,2 при н.у. угарного газа (оксид углерода (ІІ))? (Задача будет подобной)
Вопрос:

Билеты для промежуточной аттестации по химии 8 класса 1. Билет 1.1. Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. (Вещества, свойства веществ, материалы, материаловедение, химические явления, значение химии в жизни современного человека, хемофобия, хемофилия, агрегатные состояния веществ и их переходы: конденсация, испарение, кристаллизация, плавление, сублимация (возгонка), десублемация) 1.2. ВПР вопрос №2 или ВПР вопрос №8 2. Билет 2.1. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Правила техники безопасности и некоторые виды работ лаборатории (Наблюдение, гипотеза, выводы, химический эксперимент, моделирование, чистые вещества и смеси, гомогенные и гетерогенные смеси, выпаривание, фильтрование, дистилляция, перегонка, отстаивание, хроматография). 2.2. ВПР вопрос №1 или ВПР вопрос №9 3. Билет 3.1. Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение. (Символы химических элементов, коротко- и длиннопериодный варианты таблицы Д. И. Менделеева, периоды, группы, главная и побочные подгруппы или А и Б группы, Химические элементы, простые и сложные вещества, аллотропия, основные положения атомно-молекулярного учения, ионы) 3.2. ВПР вопрос №4 4. Билет 4.1. Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Составление формул по названию вещества и название вещества по химической формуле. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. (Химическая формула, индекс, коэффициент, относительная атомная масса вещества, массовая доля элемента в сложном веществе) 4.2. ВПР вопрос № 3 5. Билет 5.1. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам химических соединений. 5.2. Реши задачу. Какую массу имеют 11,2 при н.у. угарного газа (оксид углерода (ІІ))? (Задача будет подобной)

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Ответ: 14 грамм

Краткое пояснение: Чтобы найти массу угарного газа, нужно знать его молярную массу и количество вещества.

  1. Шаг 1: Определяем количество вещества (n) угарного газа (CO).

    Дано: V (объем) = 11,2 л, условия нормальные (н.у.).

    Используем молярный объем газа при н.у. Vm = 22,4 л/моль.

    \[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{11.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.5 \text{ моль} \]

  2. Шаг 2: Рассчитываем молярную массу (M) угарного газа (CO).

    M(CO) = Ar(C) + Ar(O) = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль

  3. Шаг 3: Вычисляем массу (m) угарного газа (CO).

    \[ m = n \cdot M = 0.5 \text{ моль} \cdot 28 \text{ г/моль} = 14 \text{ г} \]

Ответ: 14 грамм

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю