C.8. Рассчитайте массу цинка, необходимую для получения 40,5 г оксида цинка (ZnO). Схема реакции Zn + O₂ = ZnO.

Составим уравнение реакции и уравняем его: 2Zn + O₂ → 2ZnO.

Молярная масса ZnO: M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль.

Количество вещества оксида цинка: n(ZnO) = 40,5 г / 81 г/моль = 0,5 моль.

По уравнению реакции Zn и ZnO образуются в соотношении 1:1, поэтому n(Zn) = 0,5 моль.

Масса цинка: m(Zn) = 0,5 моль · 65 г/моль = 32,5 г.

Ответ: для получения 40,5 г ZnO необходимо 32,5 г цинка.